1 高考化学冲刺- - 基本概念和原理 串讲 复习
一、单选题（本大题共 14 小题，共 14.0 分）
1. 下列指定反应的离子方程式正确的是(
) A. 室温下用稀 NaOH溶液吸收Cl 2 ：Cl 2 + 2OH − = ClO − + Cl − + H 2 O B. 用铝粉和 NaOH溶液反应制取少量H 2 ：Al + 2OH − = AlO 2−+ H 2 ↑ C. 室温下用稀HNO 3 溶解铜：Cu + 2H + + 2NO 3−= Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +H 2 O D. 向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ +2Na +
2. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4 ] n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4 · 7H 2 O)和KClO 3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是(
) A. KClO 3 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO 4 ] n 消耗6/n mol KClO 3
B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH增大 C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D. 在相同条件下，Fe 3+ 比[Fe(OH)] 2+ 的水解能力更强 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是(
) A. 室温下用稀 NaOH溶液吸收Cl 2 ：Cl 2 + 2OH − = ClO − + Cl − + H 2 O B. 用铝粉和 NaOH溶液反应制取少量H 2 ：Al + 2OH − = AlO 2−+ H 2 ↑ C. 室温下用稀HNO 3 溶解铜：Cu + 2NO 3−+ 2H + = Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +H 2 O D. 向Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ +2Na +
4. 探究草酸(H 2 C 2 O 4 )性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1mol ⋅ L −1 H2 C 2 O 4 的pH = 1.3) 实验
装置
试剂 a
现象
①
Ca(OH) 2 溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO 3 溶液
产生气泡
③
酸性KMnO 4 溶液
紫色溶液褪色
④
C 2 H 5 OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(
) A. H 2 C 2 O 4 有酸性，Ca(OH) 2 + H 2 C 2 O 4 = CaC 2 O 4 ↓ +2H 2 O B. 酸性：H 2 C 2 O 4 > H 2 CO 3 ，NaHCO 3 + H 2 C 2 O 4 = NaHC 2 O 4 + CO 2 ↑ +H 2 O C. H 2 C 2 O 4 有还原性，2MnO 4−+ 5C 2 O 42+ 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑ +8H 2 O D. H 2 C 2 O 4 可发生酯化反应，HOOCCOOH + 2C 2 H 5 OH C 2 H 5 OOCCOOC 2 H 5 + 2H 2 O 5. 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 ) 2 + 24KI + 12H 2 SO 4 = 2CuI ↓ +13I 2 + 12K 2 SO 4 + 12H 2 O，其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为(
) A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol 6. 下列有关溶液组成的描述合理的是(
) A. 无色溶液中可能大量存在Al 3+ 、NH 4+ 、Cl − 、S 2−
B. 酸性溶液中可能大量存在Na + 、ClO − 、SO 42− 、I −
C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na + 、K + 、Cl − 、HCO 3−
D. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+ 、K + 、Cl − 、SO 42−
7. 下列有关 NaClO和 NaCl混合溶液的叙述正确的是(
) A. 该溶液中，H + 、NH 4+ 、SO 4 2− 、Br − 可以大量共存 B. 该溶液中，Ag + 、K + 、NO 3− 、CH 3 CHO可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO 4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2+ + ClO − + 2H + = Cl − +
2 2Fe 3+ + H 2 0 D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2 ，转移电子约为6.02 × 10 23 个 8. 下列说法不正确的是(
) A. 氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 B. 海水中含有丰富的碘元素，但目前工业上不直接用海水提取碘 C. 工业上炼铁用焦炭做还原剂 D. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 9. 2molFeCl 2 与1molCl 2 恰好完全反应，则产物的物质的量为(
) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 10. 将 14g 铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O 2 混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(
) A. 3.2g B. 4.8g C. 6.4g D. 10.8g 11. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(
)
①石蕊的H 2 SO 4 溶液②滴有酚酞的氨水溶液 ③氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2 CO 3 溶液⑥溶有SO 2 的品红溶液 A. ②⑥ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 12. 在50mL18mol ⋅ L −1 的浓H 2 SO 4 中加入足量的 Cu片并加热，充分反应后，被还原的H 2 SO 4 的物质的量为(
) A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol 13. 煤气化时的主要反应为C(s) + H 2 O(g) = CO(g) + H 2 (g).关于该反应的叙述错误的是(
) A. C 的化合价升高 B. 属于氧化还原反应 C. 属于置换反应 D. H 2 O作还原剂 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
) A. 向稀HNO 3 中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO 32−+ 2H + = SO 2 ↑ +H 2 O B. 向Na 2 SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO 32−+ SO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ +SO 32−
C. 向Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量的NH 3 ⋅ H 2 O：Al 3+ + 4NH 3 ⋅ H 2 O = [Al(OH) 4 ] − + 4NH 4+
D. 向CuSO 4 溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 + 2Cu 2+ + 2H 2 O = 4Na + + 2Cu(OH) 2 ↓ +O 2 ↑ 二、填空题（本大题共 4 小题，共 4.0 分）
15. 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS的一种工艺流程．
回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为
______ .粉碎过筛的目的是
______ ． (2)酸浸时最合适的酸是
______ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式
______ ． (3)反应釜中加入氧化剂的作用是
______ ，下列氧化剂中最合适的是
______ (填标号)． A.KMnO 4
B.Cl 2
C.H 2 O 2
D.HNO 3
(4)聚合釜中溶液的 pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe 3+ 水解程度弱，pH偏大时则
______ ． (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是
______ ．
3 (6)盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B =3n(OH)n(Fe)(n为物质的量).为测量样品的 B 值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol ⋅ L −1 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰).到终点时消耗 NaOH溶液VmL.按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH溶液V 0
mL，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为
______ ． 16. X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5的倍数。回答下列问题：
(1)X与 L 组成的最简单化合物的电子式为____________。
(2)X与 M 组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与 M 形成的化合物中 L 的化合价是__________。
17. 为了确定Na 2 CO 3 和NaHCO 3 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO 2 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO 2 在水中的溶解)如表。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO 2 的体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中之比n(Na 2 CO 3 )：n(NaHCO 3 ) =______； (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl) =______。
18. 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br 2 ，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br 2 +Na 2 CO 3 + H 2 O → NaBr + NaBrO 3 + NaHCO 3 ，吸收1molBr 2 时，转移的电子数为______mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na +
Mg 2+
Cl −
SO 42−
浓度/(g ⋅ L −1 )
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _____________________________，产品 2 的化学式为_____，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为_____g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
4 _______________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_______________。
三、简答题（本大题共 2 小题，共 10.0 分）
19. 高锰酸钾(KMnO 4 )是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO 2 )为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 __________________________________________； (2发生的化学方程式为 (3)“平炉”中需要加压，其目的是 _______________________________； (4)将K 2 MnO 4 转化为KMnO 4 的生产有两种工艺：
①“CO 2 歧化法”是传统工艺，即在K 2 MnO 4 溶液中通入CO 2 气体，使体系呈中性或弱酸性，K 2 MnO 4 发生歧化反应，反应中生成KMnO 4 ，MnO 2 和 __________________(写化学式)；
②“电解法”为现代工艺，即电解K 2 MnO 4 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________________________；
③“电解法”和“CO 2 歧化法”中，K 2 MnO 4 的理论利用率之比为______； (5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol ⋅ L −1 的H 2 C 2 O 4 标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________(列出计算式即可，已知2MnO 4−+ 5H 2 C 2 O 4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑ +8H 2 O)。
20. 氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H 2 和CO 2 ，其物质的量之比为 4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______。
②已知反应器中还存在如下反应：
H 4 (g) + H 2 O(g) = CO(g3H 2 (g) △ H 1
O(g) + H 2 O(g) = CO 2 (g) + H 2 (g) △ H 2
ⅰ.CH 4 (g) = C(s) + 2H 2 (g) △ H 3
…
Ⅲ为积碳反应，利用△ H 1 和△ H 2 计算△ H 3 时，还需要利用______反应的△ H。
③反应物投料比采用n(H 2 O)：n(CH 4 ) = 4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是______(选填字母序号)
a.促进CH 4 转化 b.促进 CO转化为CO 2
c.减少积碳生成 ④用 CaO可以去除CO 2 .H 2 体积分数和 CaO消耗率随时间变化关系如图所示。
5
从t 1 时开始，H 2 体积分数显著降低，单位时间 CaO消耗率______(填“升高”“降低”或“不变”)。此时 CaO 消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______。
(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K 1 或K 2 ，可交替得到H 2 和O 2 。
①制H 2 时，连接______。产生H 2 的电极方程式是______。
②改变开关连接方式，可得O 2 。
③结合①和②中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用：______。
四、流程题（本大题共 3 小题，共 24.0 分）
21. 以硫铁矿烧渣(主要成分Fe 2 O 3 、SiO 2 ，少量的Fe 3 O 4 、Al 2 O 3 、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K 2 FeO 4 )的工艺流程如下：
已知：FeO 42− 在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH) 3 催化作用下会发生分解。
(1酸浸加入硫酸的量不宜过多的原因是______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
(3)在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe 2 (SO 4 ) 3 和 NaOH总质量不变，改变其质量比对K 2 FeO 4 产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K 2 FeO 4 的产率下降的原因可能是______。
(4)“过滤 2”产生的滤渣的主要成分为______(填化学式)，“过滤 3”所得滤液中含有的阴离子有OH − 、Cl − 、SO 42− 、______、______(填化学式)。
(5)K 2 FeO 4 可将水中的H 2 S氧化为硫酸盐，同时K 2 FeO 4 被还原为Fe(OH) 3 ，则反应时K 2 FeO 4与H 2 S的物质的量之比为______。
22. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH)，还含有Ca 5 (PO 4 ) 3 F和有机碳等。
溶解度：Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) < CaSO 4 ⋅ 0.5H 2 O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有______。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
6 2Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + 3H 2 O + 10H 2 SO 4− △ 10CaSO 4 ⋅ 0.5H 2 O + 6H 3 PO 4
①该反应体现出酸性关系：H 3 PO 4 ______H 2 SO 4 (填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和 S 电子层数相同。______。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca 5 (PO 4 ) 3 F所含氟转化为 HF，并进一步转化为SiF 4 除去，写出生成HF的化学方程式 ：______。
(4)H 2 O 2 将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：______。
(5)脱硫时，CaCO 3 稍过量，充分反应后仍有SO 42− 残留，原因是______；加入BaCO 3 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是______。
(6)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol ⋅ L −1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na 2 HPO 4 ，消耗 NaOH溶液cmL.精制磷酸中H 3 PO 4 的质量分数是______(已知：H 3 PO 4 摩尔质量为98g ⋅ mol −1 ) 23. 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br 2 ，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br 2 +Na 2 CO 3 + H 2 O → NaBr + NaBrO 3 + NaHCO 3 ，吸收1molBr 2 时，转移的电子数为______mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na +
Mg 2+
Cl −
SO 42−
浓度/(g ⋅ L −1 )
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _____________________________，产品 2 的化学式为_____，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为_____g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_______________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_______________。
