课题 4 化学式与化合价
教学目标 标
1、了解化学式的含义并且会些一些常见的物质的化学式 2、知道一些常见元素的化合价和原子团的化合价
3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式
4、了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
5、能看懂某些商品的标签或说明书上标示的物质成分和含量
重点 1、一些常见元素的化合价和原子团的化合价 2、用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式 3、利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
难点 1、化合价的理解 2、化学式的书写 3、利用化合价写化学式 4、根据相对分子质量的有关计算 教学过程 【引入】
我们已经知道元素可以用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面的学习过程中我们都用物质的名称来表示，这很难确切的标识一种物质的组成，而用化学式可以简单明了的标识物质的组成，下面我们就来学习有关化学式的知识。化学式可以简单明了的表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便，那么什么是化学式呢/ 点 知识点 1
化学式 一、化学是的定义 用元素符号表示物质组成的式子叫作 化学式。如水的化学
是为 H 2 O， 气的化学是为 O 2 ，二氧化硫的化学式为 SO 2
。
只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
二、化学式的含义 那么化学式具有什么样的意义，我们来探讨一下。
引导学生看【图 4-11】
化学式的含义 以水分子 H 2 O 为例 宏观 表示一种物质
表示水这种物质 表示该物质有哪些元素组成的 表示水是由氢元素和氧元素组成的 微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成情况 表示一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子组成 练习：符号 H、2H、H 2 、2H 2 各具有什么意义？ 1、H 表示氢元素或 1 个氢原子。
2、2H 表示 2 个氢原子。
3、H 2 表示氢气这种物质或 1 个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成。
4、2H 2 表示 2 个氢分子。
注意：物质的化学式并不是凭空臆造出来的，而是根据实验事实得出的结论，只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式，有些物质的化学式还能表示这种物质的一个分子构成。
三、化学式的写法和读法 1、单质 单质种类 书写方式 稀 有 气体 用元素符号表示， ，如氦写为：He,氖写为：Ne 金 属 和 固态非金属 用元素符号表示,如铁写为：Fe，谈写为：C 非 金 属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为：O 2
2、化合物 （1）写法
（仅限于两种元素组成的化合物）
一般正价元素在前，负价元素在后。如：NaCl、ZnS、CS 2 氧化物中，其他元素在前，氧元素在后。如 CuO、P 2 O 5 即：正左负右，氧化物中样在后。
（2）读法
一般从右向左读作“某化某”，例如 ZnS 读作：硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如：Fe 3 O 4 读作 ：四氧化三铁。
点 知识点 2 化合价及化合价的应用 一、 化合价的意义 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子，数比。如：
物质 HCl H 2 O NaCl Fe 2 O 3
原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3 化学上用“化合价”来表示与原子之间相互化合的数目，元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。某种元素的化合价数值与其原子的最外层电子数是密切相关的。
二、 化合价的表示方法
通常在元素符号的正上方用 + n 或 -n 表示，如 MgO、O、Cl、K 等等。
化合价与离子符号的表示方法的比较：
化合价 离子 表示方法 用+2+1-1-2…表示在原子符号正上方的“1”不能省 用 2+、+、-、2-表示，表在元素符号右上角的“1”可以省去 举例 Al、Mg、Na、O、 Al、Mg、Na、O、 关系 同种元素的化合价和离的电荷，通常数值，正负相同。下发和位置不同 三、 化合价的规律 1、有正价和负价 2、合物里正负化合价代数和为零；
3、的化合价是不同种元素在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质里，元素的化合价为零。
四、 化合价的应用 1、根据化学式求元素的化合价
依据：在化合物里各元素正负化合价代数和为零。
具体方法：设出变价元素的化合价，利用不变价元素的化合价和化合物中各元素正负化合价的代数和零的规律列式，并求出所需化合价。
课堂练习：87 页第 4 题 2、根据元素话河间推求化学式
步骤：排列元素符号（正价在前，负价在后，氧化物中氧在后）-------确定原子个数）（依据化合价代数和为零）-----写出化学式-----检查化学式。
课堂练习：87 页第 5、6 题
点 知识点 3 、有关相对分子质量的计算
1、计算物质的相对分子质量 化学式中 各原子的 相对原子质量的 总和称为之。
如：
氧气（O 2）
的相对分子质量=16×2=32
二氧化硫（SO 2 ）的相对分子质量=32+16×2=64
硫酸铝 Al 2 (SO 4 ) 3 的相对分子质量=27×2+(32+16×4)×3=342 试计算葡萄糖酸锌的相对分子质量 C 12 H 22 O 14 Zn=12×12+1×22+16×14+65=455
2、计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中 各原子的相对原子质量的总和之比 例：SO 2 中硫元素和氧元素的质量比=32×1:16×2=1:1 硝酸铵中（NH 4 NO 3 ）氮、氢、氧三种元素的质量比为 =2×14:4×1:3×16=7:1:12 3、计算化合物中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
化学式中某元素的质量分数=—————————————————
×100% 化学式的相对分子质量
4×16 如：MgSO 4 中氧元素的质量分数=————————×100%=53.3%
24+32+ 4×16 4、计算一定量化合物中某元素的质量
物质的质量×元素的质量分数=某元素的质量 例：50 吨 Fe 2 O 3 铁元素的有多少吨？
2×56
解：50t×-------------×100%=35t
2×56+3×16
