化学肥料 练习设计 、选择题 1. 下列肥料不属于复合肥料的是 （ ）
A. 硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C. 碳酸钾 D. 磷酸二氢钾 2. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）
A. 只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出 C.开始冒气泡，后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀，后冒气泡 3. 既能与锌发生置换反应， 又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是 （ ）
A. 氯化铜溶液 B.食盐溶液 C. 氯化钙溶液 D.碳酸钠溶液 4. 下列关于盐的说法中，正确的是 （ ）
A. 只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B .能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C .盐的水溶液一定呈中性 D. 盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 5. “粗盐提纯”的实验中涉及到蒸发操作，下列操作正确的是（ ）
A. 把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B. 开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C .蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热 6. 下列物质不能用于治疗胃酸 （含盐酸）过多的是（ ）
A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 轻质碳酸钙 D.氢氧化铝乳液 7. 检验碳酸盐的正确方法是 （ ）
A. 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B. 滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 8. 某溶液中存在着 SQ-、K、 Na + 、H ：
C「，则溶于水的盐至少有( A. 一种 B. 两种 C.三种 D.四种 9. 下列说法中正确的是( ) A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D. 当溶液 pH=7 时，溶液呈中性 10. 下列各组混合物能够发生复分解反应的是( ) A.Fe(OH ) 2+CuSO B.BaCO+NaCI C.AgNO+BaCb D.NaSO+HCI 11. 下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧 化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是( ) A.①② B.④⑤ C.③④⑤ D.只有④ 12. 四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程 式体现的设计方案正确的是( ) A. 2Z n+O===2Z nO ZnO+bO===Z n(OH)J B. Zn+稀 HSO===ZnSC+H T ZnSO4+Ba(OH)===Zn(OH) J +BaSOj C. Zn+2HCI===ZnC2+H T ZnCl 2+2KOH===Zn(OH j +2KCI D. Zn+CL===ZnC2 ZnCl 2+Mg(OH2===Zn(OH) J +MgC2 13. A、B C D 各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：
A+B===C+D 不可能是( ) A.酸和碱的反应 B.盐和盐的反应 C.碱和盐的反应 D.金属氧化物和盐的反应 14. 下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的 是( ) A.H2SO 和 Ba(OH) ，
B.(NH4 ) 2SQ 和 Ba(OH) ， C.Ba(OH)2 和 CuSO D.NHHCO 和 HSO 15. 现有 HSO、NaOH CuO NaCO 四种物质，分别与其他物质反应，都有同
一种物质 X 生成，则 X 的化学式可能是( ) A.CQ BHO
C.NaCl D.BaSO4
二、选择题 16. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A.都含有氧元素 B.都是化合物 C .都能溶于水 D. 一定条件下都能解离 17. 下列叙述正确的是（ ）
① 复分解反应的产物都是化合物； ②化合反应的反应物都是单质； ③有单质 生成的反应一定是置换反应； ④化合物加热时才能发生分解反应； ⑤生成两种化 合物的反应一定是复分解反应； ⑥置换反应不一定在溶液中进行； ⑦通过化合反 应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
A. ①⑥⑦ B. ①③⑦ C . ①③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 18. 实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为 28.7%，则其中可能混入 了（ ）
A. 碳铵 B. 尿素 C.硝铵 D.氯化铵 19. 对于化学反应 A+B===C+的下列说法中，正确的是（ ）
A. 若 C、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若 C、D 是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C. 若 A
B C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D. 若 A 为碱溶液，B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀 20. 松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其 调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 三、填空题 21. 家庭厨房用量最多的碳酸盐是
________________ ，用量最多的盐酸盐是
_____________ ；食醋的主要成分是
________________ ；锅炉水垢的主要成分是
_____________ ，可用
____________________________ 除去。
22. 拟用实验方法除去下列 ( 1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从 A~D 提供的 试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A. 加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B. 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀 C. 加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D. 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶 (1) 碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠
_______________ ； (2) 铜粉中混有少量杂质锌粉 _______________ ； (3) 氯化钠中混有少量杂质碳酸钠 ________________ ； (4) 氯化钾中混有少量杂质二氧化锰 ______________ 。
23. 只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液， 请把所选的试剂填入括号内。
(1) BaCl 2、KCI( ) (2) Ca(OH ) 2、NaOH( ) (3) NaOH NaCO( ) (4) NaCI、N Q SO( ) (5) HCI、NaCI、NaOH( ) (6) HCI、BaCb、NaCI( ) 24. 写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
25. 从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡 (均为 溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
趙曲 --------------------- 益®
(1) 写出①②③④的化学式：
① ______________________________________
② __________________________________
③ __________________________________
④ __________________________________
⑵ 写出连线⑵(3)的化学方程式：
26. 我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨 水中通入足量的二氧化碳生成一种盐， 然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末， 由 于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小， 呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不 稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分 解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
(1) 用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。
⑵
最终产物是哪些？写出它们的化学式。
(3) 该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？ (4) 有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是 ( )(用序号回答 ) A. 生产过程中部分产品作为起始原料使用 B. 副产品是一种可利用的氮肥 C. 反应不需加热 D. 副产品不会造成环境污染 四、实验题 27. 白色固体碳酸氢铵 ( NHHCO 加热分解生成三种物质，请选用图中提供的 实验装置，根据以下要求，填写空白。
A B C
D E
(1) _________________________________________________ 加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置
______________________________________
。
(填标号) (2) 分解产物之一是水， 为验证它，应选择装置
__________________________
进行检验，所观察到的现象是
____________________________________ 。_ (3) 产物之二是一种气体，通过装置 E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是
。( 假设已除去另两种产物 ) (4) 产物之三是氨气 (NH3) ，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液 呈
(填“酸性”“碱性”“中性” )。
(5) 碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：
_____________________________ 。_ 28. 测定粗盐 (含难溶杂质 )中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填 写其中的空白。
(1) 称取粗盐样品 Mg 。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向 左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向
_________________ 移动。称量时，应将粗盐 放在托盘天平的
_____________ 盘上。
(2) 溶 解 。
将 称 取 的 粗 盐 溶 于 适 量 蒸 馏 水 ， 溶 解 操 作 应 在
(填仪器名称 ) 里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的 (3) 过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是 (4) 蒸发。加热蒸发滤液操作应在
_____________ (填仪器名称 ) 里进行，并用 玻璃棒不断搅拌，其目的是
_____________________________________ 。_ (5) 计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天 平称量，测得较纯净的氯化钠固体 mg ，则粗盐中氯化钠的质量分数 (即精盐的 产率) 为 。
五、计算题 29. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 g ，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸 钠溶液恰好完全反应 ( 反应的方程式为 NaCO+CaC2===CaCa +2NaCI)。待反应 完全后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。
(1) 根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为
__________________________ 。
(2) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3) 所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 第十一单元参考答案 一、 1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.B 15.B 二、 16.BD 17.A 18.BC 19.D 20.C 三、 21.碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸 22. (1)C (2)B (3)A (4)D 23. (1)H 2SQ (2)Na 2CO (3)HCl (4)BaCl 2 (5)石蕊溶液(6)Na 2CO 24. (1)2Cu+O2 上=2CuQ CuQ+2HCI===CuC+HQ CuCb+Ca(QH)===CaC2+Cu(QH) J 25. (1)①Ba(QH)^ ②fSQ ③BaCb ④N Q CQ (2) Ba(QH) 2+NaCQ===BaC0 +2NaQH H 2 SQ+BaCl2===BaSa +2HCI 26. (1)NH3 • HQ CQ2 NaCI (2) Na2CQ NH4CI (3) 置换反应 (4) A、B D 四、 27.(1)B (2) C 无水硫酸铜变成蓝色 (3) CQ2 ⑷碱性 (5) NH4HC』NH T +CQT +HQ 28.(1)右左 (2)烧杯加快粗盐溶解 ⑶引流 (4) 蒸发皿防止局部过热而使液体飞溅 (5) m
X 100% M
五、 29.解：(1)10 g (2)设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y
NE2CO+CaC2===CaC ：
Ct +2NaCI 111 100 117 x 10 g y 111 x = x=11.1 g 100 10g 1 °° = l° g
y=11.7 g 117 y 原混合物中含氯化钠的质量为：14 g - 11.1 g=2.9 g
(3)所得滤液中溶质的质量分数为: 答：略。
2.9g 11. 7 g
x 100%=14.6% 100g
