课题 1
质量守恒定律 同步测试 1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2 H 5 SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2 H 5 SH+9O 2 点燃 4CO 2 +2X+6H 2 O，则X 的化学式为（
）
A．H 2 SO 4
B．SO 3
C．SO 2
D．CO 2
2．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（
）
3．下面说法中正确的是（
）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B．最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（
）
A．将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水 B．将 20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于 40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（
）
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（
）
A．5g 水受热变成 5g 水蒸气 B．5g 食盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液 C．100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的溶液 D．木炭燃烧后质量减少 7．在化学反应中一定没有发生变化的是（
）
A．原子的种类
B．分子的种类
C．物质的种类
D．元素的化合价
8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（ 1 ）
镁 带 燃 烧 的 化 学 表 达 式 为___
_____。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原 因 可 能 有 ：___
_；
。
9．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y 2 Ba 4 Cu 6 O 13 ）是以 YmOn、BaCO 3和 CuO 为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
（1）高温超导物质（Y 2 Ba 4 Cu 6 O 13 ）由______种元素组成，其中 Y 呈_____价，YmOn 的化学式是_____。
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。
10．早在 17 纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
11．化学家舍勒和普利斯特里早在 18 世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（2）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。
（3）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．B 5．C
6．D
7．A 8．（1）
（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；„„ 9．（1）4；+3；Y 2 O 3 （2）CO 2
10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
11．（1）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。
（2）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。
（3）①2KClO 3
2KCl + 3O 2 ↑（或②2KMnO 4
K 2 MnO 4
+ MnO 2
+ O 2 ↑③2H 2 O 22 MnO2H 2 O + O 2 ↑）
MnO 2
